کلاس شیمی نمونه دولتی خوارزمی

این وبلاگ به مطالب مطرح شده در کلاسهای درس شیمی دبیرستان نمونه دولتی خوارزمی درگهان می پردازد . احمد رحیمی هلری

کلاس شیمی نمونه دولتی خوارزمی

این وبلاگ به مطالب مطرح شده در کلاسهای درس شیمی دبیرستان نمونه دولتی خوارزمی درگهان می پردازد . احمد رحیمی هلری

پاسخ سوالات (۲) اسفند ۸۷

۱- چرا در گروه فلزهای قلیایی چگالی K از چگالی Na کمتر است؟ همچنین دلیل وجود بی نظمی در روند چگالی فلزهای قلیایی خاکی چیست؟  

۲- چرا در یک گروه واکنش پذیری از بالا به پایین افزایش می یابد؟  

۳- چرا در یک گروه نقطه ذوب و جوش از بالا به پایین کاهش می یابد؟ همچنین دلیل وجود بی نظمی در روند نقطه ذوب و جوش در فلزهای قلیایی خاکی چیست؟  

۴-  آیا جمله زیر درست است؟
« اگر آرایش الکترونی به nP1 ختم شود ، فلز آمفوتر است ».

۵- آیا آرایش الکترونی حالت برانگیخته اتم کروم به شکل زیر درست است؟
1S2   2S2  2P6    3S2 3P6 3d5 4S1

۶- آرایش الکترونی حالت برانگیخته اتم کروم به چه شکل است؟ 

۷- خصلت اسیدی H در آب بیشتر است یا در اتانول؟ چرا؟ 

۸- دلیل صحیح یا غلط بودن جمله زیر چیست؟
« قدرت اسیدها با غلظت محلول آنها رابطه مستقیم دارد ».

۱- چرا در گروه فلزهای قلیایی چگالی K از چگالی Na کمتر است؟ همچنین دلیل وجود بی نظمی در روند چگالی فلزهای قلیایی خاکی چیست؟   

چگالی از طریق تقسیم جرم بر حجم بدست می آید ، حجم اتم (کره) با مکعب شعاع ( r3 ) رابطه مستقیم دارد و چون مقدار تغییرات جرم و شعاع در یک گروه یکسان و یکنواخت نمی باشد نمی توان انتظار داشت که تغییرات چگالی منظم باشد علاوه بر این حجم در پیوند فلزی به انباشتگی بستگی دارد ، آرایش انباشتگی عبارتند از : انباشته هگزاگونالی ( hcp ) در فلزهایی  مانند Mg , Cd   و انباشته مکعبی ( ccp ).

 انباشته مکعبی شامل : مکعبی مرکز وجه پر ( fcc ) در فلزهایی مثل Au  , Cu , Al   و انباشته مکعبی مرکز پر ( bcc ) در فلزهای قلیایی و Ba    

۲- چرا در یک گروه واکنش پذیری از بالا به پایین افزایش می یابد؟

 واکنش پذیری در همه گروهها از بالا به پایین افزایش نمی یابد زیرا نوع واکنش ها متفاوت است فلزها دوست دارند الکترون از دست بدهند پس هرچه انرژی نخستین یونش کمتر باشد فعالیت فلزی ( واکنش پذیری فلز) بیشتر خواهد بود در گروه فلز قلیایی و قلیایی خاکی واکنش پذیری از بالا به پایین افزایش می یابد در صورتیکه در گروه هالوژنها که همه نافلز هستند واکنش پذیری ار بالا به پایین کاهش می یابد چون نافلزها دوست دارند الکترون بگیرند و واکنش پذیری آنها به قدرت الکترون گیری آنها بستگی دارد.

۳- چرا در یک گروه نقطه ذوب و جوش از بالا به پایین کاهش می یابد؟ همچنین دلیل وجود بی نظمی در روند نقطه ذوب و جوش در فلزهای قلیایی خاکی چیست؟

 نقطه ذوب و جوش یک عنصر به ساختار و نوع نیروهای بین ذرات آن بستگی دارد در گروه هالوژنها که همگی نافلز هستند و به صورت مولکول دو اتمی ناقطبی وجود دارند نقطه ذوب و جوش با افزایش جرم و حجم افزایش می یابد زیرا نیروی بین مولکولی لوندن وجود دارد ( از بالا به پایین افزایش می یابد ، فلوئور و کلر گاز هستند در صورتیکه برم مایع و ید جامد است) اما در گروه اول و دوم ( فلزهای قلیایی و قلیایی خاکی ) به پیوند فلزی آنها مربوط می شود که این پیوند به تعداد الکترونهای ظرفیت و اندازه اتمها و فواصل بین اتمی بستگی دارد. ( به پاسخ سوال یک مراجعه نمایید)

۴- آیا جمله زیر درست است؟ « اگر آرایش الکترونی به nP1 ختم شود ، فلز آمفوتر است ».

جمله مذکور درست نیست زیرا طبق تعریف ماده ای آمفوتر است که در مقابل اسیدها ، نقش باز و در مقابل بازها ، نقش اسید داشته باشد – عناصر ( قرکاسب ) و ترکیبات آنها خاصیت آمفوتر دارند این عناصر عبارتند از : قلع ، روی ، کروم ، آلومینیم ، سرب و بریلیم

مثال : Cr(OH)3 + 3H+ à Cr3+ + 3H2O

Cr(OH)3 + 3OH- à [Cr(OH)6]3-  

۵- آیا آرایش الکترونی حالت برانگیخته اتم کروم به شکل زیر درست است؟ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S1

آرایش الکترونی ذکر شده مربوط به حالت پایه (پایدار) کروم می باشد ، برای برانگیخته شدن ، اتم انرژی می گیرد و الکترون از حالت پایه به لایه های بالاتر ( ناپایدار ) جا به جا می شود. 

۶- آرایش الکترونی حالت برانگیخته اتم کروم به چه شکل است؟ 

آرایش حالت برانگیخته هر اتمی بستگی به مقدار انرژی که دریافت می کند و نوع ترکیب حاصل شده دارد مثال : اتم کلر در موقع ایجاد ترکیبات  ClF3 , ClF5   حالتهای برانگیخته متفاوت دارد. 

۷- خصلت اسیدی H در آب بیشتر است یا در اتانول؟ چرا؟

خاصیت اسیدی    H آب از  H الکل بیشتر است زیرا آنیون حاصل از آب ( OH- ) پایدارتر از آنیون حاصل از الکل ( C2H5-O- ) است و علت آن این است که گروه الکیل قدرت الکترون دهی آن از H بیشتر است که باعث می شود بار منفی روی اکسیژن در  C2H5-O- بیشتر از بار منفی اکسیژن در  OH- باشد

 ۸- دلیل صحیح یا غلط بودن جمله زیر چیست؟
« قدرت اسیدها با غلظت محلول آنها رابطه مستقیم دارد ».  

نادرست است زیرا قدرت اسیدی به  Ka  بستگی دارد و  Ka  فقط به دما بستگی دارد و تابع غلظت نیست

اما خاصیت اسیدی به غلظت یون هیدرونیم و در نتیجه به غلظت اسید بستگی دارد  

نظرات 4 + ارسال نظر
[ بدون نام ] یکشنبه 11 اسفند‌ماه سال 1387 ساعت 02:00 ق.ظ

آرایش الکترونی حالت برانگیخته اتم کروم به چه شکل است؟

پاسخ داده شد

[ بدون نام ] سه‌شنبه 20 اسفند‌ماه سال 1387 ساعت 11:04 ب.ظ

1- خصلت اسیدی H در آب بیشتر است یا در اتانول؟ چرا؟
2- دلیل صحیح یا غلط بودن جمله زیر چیست؟
« قدرت اسیدها با غلظت محلول آنها رابطه مستقیم دارد ».

[ بدون نام ] سه‌شنبه 4 فروردین‌ماه سال 1388 ساعت 03:14 ق.ظ

1- اگر در واکنش سوختن پروپان بخار آب تولید شود ، آنتالپی واکنش 2056- کیلوژول است ولی اگر آب به حالت مایع تولید شود تغییر آنتالپی واکنش 2220- میشود؛ علت چیست؟
2- چرا آنتالپی استاندارد بسیاری از مواد منفی است؟
3- چرا آنتالپی استاندارد سوختن منفی است و چرا با افزایش تعداد کربنها و هیدروژنها گرمای بیشتری آزاد می شود؟
4- انرژی درونی، آنتالپی، آنتروپی و انرژی آزاد گیبس تابع حالت هستند. مواردی را نام ببرید که تابع حالت نباشند. روش تشخیص این دو حالت از یکدیگر چگونه است؟
5- چرا مقدار آنتالپی واکنش سوختن متان که از روش گرماسنجی به دست آمده با مقدار به دست آمده از روش آنتالپی پیوند متفاوت است؟

حسین پنج‌شنبه 5 آذر‌ماه سال 1394 ساعت 08:29 ب.ظ

مرسی داداش . استفاده کردیم .خدا قوت

برای نمایش آواتار خود در این وبلاگ در سایت Gravatar.com ثبت نام کنید. (راهنما)
ایمیل شما بعد از ثبت نمایش داده نخواهد شد