لطفا نکات مربوط به آخرین فکر کنید بخش4 شیمی2 را که مربوط به روند تغییر نقطه جوش ترکیب های هیدروژن دار است در ویلاگ بگذارید.
با کمال تشکر
پاسخ:
نیروهای جاذبه بین مولکولی عبارتند از :
پیوند هیدروژنی > دو قطبی – دو قطبی > ناقطبی – ناقطبی
نیروهای واندروالس به عوامل زیر بستگی دارد:
1- میزان قطبیت مولکول ( هرچه قطبیت مولکول بیشتر ، نیروی واندروالس بیشتر )
2- جرم و حجم مولکول ( با افزایش جرم و حجم مولکول ، نیروی واندروالس افزایش می یابد)
3- شکل مولکول ( هرچه میزان مزاحمت فضایی کمتر باشد نیروی واندروالس بیشتر است )
هنگام بررسی نقطه ذوب و جوش ( نیروهای جاذبه ) به تمام موارد فوق باید توجه شود
CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4 این 4 مولکول ، همگی ناقطبی هستند و دارای شکل یکسان هستند ( شکل : چهاروجهی ) در این مولکولها پیوند هیدروژنی وجود ندارد ( شرط ایجاد پیوند هیدروژنی ، وجود هیدروژن متصل به اتمهای F , O , N می باشد )
در نتیجه فقط جرم و حجم تعیین کننده میزان نیروی جاذبه بین مولکولی و نقطه جوش می باشد ( در هر گروه جدول ، از بالا به پایین جرم و حجم افزایش می یابد )
در هیدریدهای گروه های 15 و 16 و 17 تاثیر جرم و حجم مولکول از تاثیر قطبیت آن بیشتر است در نتیجه با افزایش جرم و حجم نیروی جاذبه بین مولکولی افزایش می یابد در گروه 17 ، HF و در گروه 16 ، H2O بعلت داشتن پیوند هیدروژنی دارای نقطه جوش بیشتری هستند اما در گروه 15 ، NH3 با وجود اینکه دارای پیوند هیدروژنی می باشد نقطه جوش آن از SbH3 کمتر است که علت آن این است که پیوند هیدروژنی آن ضعیف است و جرم و حجم NH3 نسبت به جرم و حجم SbH3 خیلی کمتر است بطوری که پیوند هیدروژنی آن از نیروی واندروالس دوقطبی – دوقطبی SbH3 ضعیفتر می شود
PH3 < AsH3 < NH3 < SbH3
H2S < H2Se < H2Te < H2O
HCl < HBr < HI < HF
لطفا درباره شکل 10 بخش 4 شیمی پیش دانشگاهی توضیح دهید.
لطفا نمونه سوالات این بخش را در وبلاگ بگذارید.
با تشکر
سلام اقای رحیمی خسته نباشید اگه ممکنه یک وبلاگ راجع به مدرسه شهید مطهری طراحی کنین در ضمن اطلاعات کلی هم راجع به نانو شیمی را تو وبلاگتون بذارین این که راجع به چیه چی رو بررسی میکنه و ... بی زحمت.
با تشکر