X
تبلیغات
پیکوفایل
رایتل
آزمون شیمی ۲ - بخش 4

آزمون بخش 4 شیمی سال دوم 

 

جدول تناوبی ، جهت استفاده در صفحه دوم قرار دارد.  

1-    ۱-  هنگام نزدیک شدن 2 اتم کلر به هم ، چه نیروهای جاذبه و دافعه ای ایجاد می شود؟

2-    ۲-  با ذکر علت موارد زیر را با هم مقایسه کنید.

آ ) انرژی پیوند Cl – Cl  و I – I

ب) نقطه جوش KCl  و  CCl4

پ) نیروی واندروالس CH4 و  SiH4

ت) اندازه زاویه HOH در H2O و H3O+

     3-  مدل الکترون – نقطه ای PCl3 و CO2 را رسم کرده و تعداد جفت الکترونهای پیوندی و ناپیوندی هر یک را مشخص نمایید.

4-     ۴-  شکل و قطبی یا ناقطبی بودن هر یک از مولکولهای BF3 و NH3 را مشخص کنید.

5-     ۵- نام هریک از ترکیبات زیر را بنویسید.

آ ) SO3                     ب) CCl4                    پ) N2O4                   ت) SF6

6-     ۶- فرمول هریک از مواد زیر را بنویسید.

آ ) فسفر پنتا کلرید         ب) کربن مونو اکسید         پ) متان                   ت) گوگرد دی اکسید

7-    ۷-  عدد اکسایش گوگرد را در هریک از ترکیبات زیر بدست آورید.

آ ) S8                      ب) H2S                        پ) H2SO3                 ت) SO42-  

8-   ۸-   درستی یا نادرستی هریک از جملات زیر را با ذکر علت مشخص کنید.

آ ) نقطه جوش HF  بیشتر از HBr است.

ب) اندازه زاویه OSO در SO3 بزرگتر از زاویه SO2 است.

پ) قطبیت پیوند H – O   کمتر از قطبیت پیوند H – N  است.

ت) اگر پیوند بین اتمها قطبی باشد مولکول نیز قطبی خواهد شد.

      9-  فرمول مولکولی ترکیبی را بنویسید که دارای فرمول تجربی C2H4O  و جرم مولی 44 باشد. ( C = 12  , H = 1  ,  O = 16 )

10-  ۱۰- با استفاده از اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم چگونه می توان یونی یا کووالانسی بودن پیوند بین آن دو اتم را مشخص کرد؟