سعی شده در هر مورد به صورت مختصر به علت انتخاب گزینه یا حذف سایر گزینه ها اشاره شود (شماره سوالات مربوط به دفترچه کد A است )
212 – ( گزینه 3 )
MnO2 + 4HCl à MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4 / 22 ( 5 / 36 ) 4
72 / 6 g
تناسب دوم :
100 6 / 14
300 = ؟ g
روش دوم ( روش خطی ) :
? MlHCL = 6/72 LCl2 (1molCl2 ÷ 22/4 LCl2 )( 4molHCl ÷ 1molCl2 )(36/5 gHCl ÷1molHCl )(100gHcl (aq) ÷14/6gHCl )(1mLHCl(aq) ÷ 1gHCl(aq) ) = 300
213 – ( گزینه 1و 4 ) گزینه 1 - 1021 × 55 / 150 یا 1022 × 055 / 15 صحیح است ، گزینه 4 – مجموع ضریب های مولی ، 12 است
2H3PO4 + 3 Ca(OH)2 à Ca3(PO4)2 +6H2O
به احتمال زیاد منظور طراح سوال گزینه 4 بوده است و در گزینه 1 در نوشتن عدد دقت نشده است .
214 – ( گزینه 1 )
Mg + 2HCl à MgCl2 + H2
24 g 2 g
4/8= (6 ×0/8) ?= 0/4g
تناسب دوم :
0/08 g 1L
0/4 g ? = 5L
روش خطی :
? LH2 = 6 gMg (80 gMg ÷ 100 gMg ) ( 1molMg ÷24 gMg ) ( 1molH2 ÷ 1molMg ) ( 2gH2 ÷ 1molH2 ) ( 1LH2 ÷ 0/08gH2) = 5
215 – ( گزینه 1 ) در یک تن ، 122 گرم یا 2 مول یون هیدروژن کربنات وجود دارد ، با توجه به معادله واکنش 2 مول پتاسیم هیدروکسید لازم است با توجه به اینکه محلول یک مولار است پس 2 لیتر محلول لازم است.
HCO3- + KOH à H2O + K+ + CO32-
216 – ( گزینه 4 ) با استفاده از قانون هس : واکنش اول و سوم دو برابر می شود ( ∆H آنها در دو ضرب می شود ) ، واکنش دوم معکوس می شود ( ∆H آن منفی می شود ) از جمع ∆H های حاصل ، پاسخ بدست می آید.
∆H = -52 + (-1360 ) + ( -1074 ) = - 2486
217 – ( گزینه 4 ) در کتاب درسی در جدول گرمای تشکیل ، پاسخ موجود است ، اما روش محاسبه :
راه حل اول : از فرمول محاسبه گرمای واکنش با استفاده از آنتالپی تشکیل ، آنتالپی تشکیل آب به حالت گاز را بدست آورده و سپس از معادله گرمای تبخیر استفاده می کنیم و به همین روش گرمای تشکیل آب در حالت مایع را بدست می آوریم.
-2511 = [ 4(-393/5) + 2? ] – [ 2 (227) + 5 ( 0 )] ? = -241/5
H2O (L) à H2O (g) ∆H = 44/2 44/2 = -241/5 - ? ? = -285/7
راه حل دوم : با استفاده از قانون هس ، معادله زیر را می نویسیم و از فرمول محاسبه گرمای واکنش با استفاده از آنتالپی تشکیل ، آنتالپی تشکیل آب به حالت مایع را بدست می آوریم.
2C2H2 (g) + 5 O2(g) à 4CO2(g) + 2 H2O (L) ∆H = -2599/4
-2599/4 = [ 4 (-393/5) + 2 ? ] – [ 2 (227) + 5 ( 0 ) ] ? = -285/7
218 – ( گزینه 3 ) ، پیستون متحرک است پس گرما در فشار ثابت ( ∆H ) است ، گرما آزاد شده ، پس علامت آن منفی است ( 320 - ) ، علامت کار هم منفی است زیرا سامانه روی محیط کار انجام داده است
∆E = W + q = -45 + ( -320 ) = -365
219 – ( گزینه 2 ) فرمول محاسبه ظرفیت گرمایی ویژه همین موضوع را نشان می دهد.
در واکنش سوختن ، آنتالپی عامل مساعد است زیرا سوختن همیشه گرماده است ( حذف گزینه 3 )
220 – ( گزینه 1 ) نقطه روی نمودار ، محلول سیر شده – بالای نمودار ، فراسیرشده – زیر نمودار ، سیر نشده
221 – ( گزینه 2 ) یک مولار ( یک مول در یک لیتر ) نتیجه : 5 / 0 مول در 5 / 0 لیتر یا 500 میلی لیتر
یک مولال ( یک مول در 1000 گرم آب ) نتیجه : 5 / 0 مول ( 20 گرم ) در 500 گرم آب
222 – ( گزینه 1 )
CuSO4 + 2 NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4
160 g 2mol
80 mg ? = 1mmol
یک میلی مول در 10 میلی لیتر ، پس در 50 میلی لیتر محلول رقیق ( 2 میلی لیتر محلول اولیه ) 5 میلی مول ماده حل شده وجود دارد نتیجه : غلظت آن 5 / 2 مول در لیتر است.
223 – ( گزینه 2 ) آنتالپی تبخیر با دمای جوش رابطه مستقیم دارد.
محاسبات خیلی وقت گیر بود
السلام علیکم ورحمه الله من یکی از دانش اموزان شما هستم.
داشتم روی برقکافت اب کار میکردم دنبال راه هایی میگشتم که این ازمایش بیشترین بازده را داشته باشد به همین منظور راه های زیادی را امتحان کردم.ابتدا بایک ادابتور ۷.۵ولت شروع کردم و به کاتد و اند ان هسته باتری قلمی وصل کردم برق کافت انجام شد ولی با شدت بسیار کم دباره با یک ادابتور ۱۶ولت این ازمایش را انجام دادم نتیجه این شد که ازمایش با شدت خیلی زیادی انجام گرفت ولی نسبت به اهدافی که من از ان ازمایش داشتم ضعیف بود. دنبال ادابتور با ولتاژ بالا میگشتم که یکدف ترانز جوش به ذهنم رسید. در ضرفی بزرگاب کردم و اختلاف ژتانسیل ان را روی بالا ترین درجه گذاشتم دو سر ترانز جوش را واد اب کدم و از دستگاه فاصله کرفتم برق را که ول کردم بر خلاف تصوری که داشتم ازمایش خیلی خفیف انجام شد خیلی شکه شدم حالا اگر ممکن است دلیل این که ازمایش اینگونه خفیف انجام شد به من ایمیل کنید ممنون.