محاسبات استوکیومتری بدون موازنه کردن معادله واکنش

آیا انجام محاسبات استوکیومتری بدون موازنه کردن معادله واکنش نیز امکان پذیر است؟

پاسخ این سوال مثبت می باشد ( روش استفاده از اکی والان ) ولی با توجه به اینکه استفاده از این روش مستلزم این است که دانش آموز یک سری مفاهیم جدید را بیاموزد پیشنهاد می گردد از این روش فقط زمانی که موازنه معادله واکنش برای دانش آموز امکانپذیر نباشد استفاده شود.

مفهوم اکی والان گرم : مقدار جرم اکی والان (اکی والان گرم ) مواد مختلف طبق رابطه زیر به دست می‌آید:

E=M/n

( M  جرم مولی و  n ظرفیت ماده است)
مقدار n برای اسیدها برابر تعداد هیدروژن‌های اسیدی (در واکنش ، برابر تعداد هیدروژن شرکت کرده در واکنش )  و برای بازها ، برابر تعداد ^-OH ، برای نمک‌ها برابر ظرفیت فلز ضرب‌ در تعداد فلز و برای واکنش‌های  اکسایش – کاهش  برابر تغییر درجه کاهش یا اکسایش است.
با بدست آوردن مقدار E ( اکی والان گرم ) می‌توان تعداد اکی‌والان را از رابطه زیر حساب کرد:

وزن اکی والان/جرم ماده برحسب گرم= =m/E تعداد اکی والان

 نرمالیته یک محلول بیانگر تعداد اکی‌والان‌ها در یک لیتر محلول یا تعداد میلی‌اکی‌والان در هر میلی‌لیتر محلول می‌باشد. پس ، یک محلول 0,2 N نقره نیترات ، 0,2 میلی اکی والان (meq) از نقره ‌نیترات در هر میلی ‌لیتر یا 0,2 اکی والان (eq) در هر لیتر محلول دارد.

روابط بین محلول های استاندارد

C_M=C/M

C=NE

N=C_M*n

در این روابط: C_M مولاریته ، C غلظت گرم در لیتر ، N نرمالیته ، M جرم مولکولی ، E اکی والان گرم و n ظرفیت است.

در واکنش ها ، مواد با تعداد اکی والان برابر باهم وارد واکنش می شوند در نتیجه می توان از روابط زیر استفاده نمود:

 N*V = تعداد اکی والان

N1*V1=N2*V2