یکی از سوالات مطرح شده توسط دانش آموزان در خصوص شمار ( تعداد ) پیوندهای کووالانسی موجود در یک مولکول است به خصوص مولکولی که دارای پیوندهای دوگانه یا سه گانه نیز باشد.
پاسخ مختصر : در هنگام شمارش پیوندهای کووالانسی ، هر پیوند دوگانه را بعنوان دو پیوند کووالانسی در نظر بگیرید ( شیمی 2 بخش 5 ، ساختار گرافیت )
توضیح : پیوند دوگانه شامل یک پیوند سیگما و یک پیوند پای ( پی ) است
پیوند سیگما : اوربیتالها دارای همپوشانی محوری هستند پس میزان همپوشانی زیاد و پیوند قوی ( دارای انرژی زیاد ) است.
پیوند پای ( پی ) : اوربیتالها دارای همپوشانی جانبی هستند ، میزان همپوشانی کم و نسبت به پیوند سیگما ضعیف تر است.
انرژی یک پیوند دوگانه بیشتر از یک پیوند یگانه اما کمتر از دو پیوند یگانه است.
اصلاحیه بارم شیمی 2 هماهنگ استان هرمزگان
با حذف سوال های 5 و 9 و تغییراتی که در نمره سایر سوالات ایجاد شده ( مجموع نمرات پیشنهادی کمتر از 20 می باشد ) ورقه ها مجدد تصحیح خواهد شد.
اصلاحیه را می توانید در قسمت پایین مشاهده نمایید.( برای اطمینان از Internet Explorer استفاده نمایید.)
http://cms.medu.ir/hosanjesh/hosanjeshDocs/notice/shimi2.rar
با وجود نداشتن وقت جهت نوشتن و تایپ اما جهت احترام به نظرات دوستان ، پاسخنامه امتحان هماهنگ شیمی 2 استان هرمزگان را آماده کردم امیدوارم مورد استفاده قرار گیرد.
** پاسخ ها بر اساس محتوا و اهداف کتاب شیمی 2 نوشته شده است ، هنوز پاسخنامه مورد نظر طراح سوال را دریافت نکردم
ادامه مطلب ...
امتحان شیمی 2 هماهنگ استان هرمزگان در تاریخ 11 / 3 / 94 برگزار شد این آزمون شامل 12 سوال بود و مدت امتحان 110 دقیقه تعیین شده بود .
قبل از شروع سوالات اشاره شده بود که " همراه داشتن جدول تناوبی در این آزمون لازم نیست و تمامی اعداد اتمی و جرمهای اتمی مورد نیاز عبارتند از " عدد اتمی و جرم اتمی بعضی عناصر داده شده بود ، بارم بندی هم تقریبا رعایت شده بود ، بخش اول 2 نمره ، بخش دوم 25 / 2 نمره ، بخش سوم 75 / 4 نمره ، بخش چهارم 7 نمره و بخش پنجم 4 نمره .
سوالات با تمام محاسنی که داشت دارای اشکالاتی نیز بود :
ادامه مطلب ... برای اینکه دانش آموزان شیمی 2 دبیرستان خوارزمی بتوانند نمره خود را بررسی نمایند پاسخ سوالات را در ادامه مطلب قرار دادم
ج 1 – آ ) کمتر ب) آلوتروپ پ) تناوب ( دوره ) ت ) مثبت ( هر مورد 25/ 0 )
ج 2 - آ ) CH4 ب) SO3 پ) N2 ت) NH3 ( هر مورد 25/ 0 )
ج 3 - آ ) NaF بیشتر است زیرا شعاع F- کوچکتر است
ب) Mg بزرگتر است زیرا Mg2+ یک لایه از دست داده است ( شعاع کاتیون کوچکتر از شعاع اتم آن است )
پ) CO بیشتر است زیرا CO قطبی اما N2 ناقطبی است.
ت) زاویه در NH4+ بزرگتر است زیرا اتم مرکزی هر دو دارای چهار قلمرو الکترونی است اما در NH3 اتم مرکزی
یک جفت الکترون ناپیوندی دارد. ( هر مورد مقایسه 25/ 0 ، علت 5 /0 نمره )
ج 4 – خیر ( هر 25/ 0 ) آرایش الکترونی یون یک نمره Cr3+: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d3
ج 5 – آ ) Na ب) Si پ) Ar ت) Na ( هر مورد 25/ 0 )
ج 6 – آ ) 2– هگزین ب) 3و4 – دی متیل هگزان ( هر مورد 5 / 0 )
ج 7 – نوشتن نام خانواده ( هر مورد 25/ 0 ) رسم گروه عاملی یا نوشتن نام گروه عاملی ( هر مورد 25/ 0 )
آ ) الکل ب ) کتون پ) استر ت) آمید
ج 8 – رسم ساختار لوویس ( 5 / 0 نمره ) 4 جفت الکترون پیوندی و 2 جفت الکترون ناپیوندی ( هر مورد 25/ 0 )
ج 9 – درستی یا نادرستی( هر مورد 25/ 0 ) ، علت ( هر مورد 5/ 0 )
آ ) غ ، زیرا درحالت جامد یون آزاد ندارد
ب) ص ، زیرا هر دو ناقطبی اما جرم و حجم CBr4 بیشتر است
پ) ص ، زیرا NH3 دارای پیوند هیدروژنی است.
ت) ص ، زیرا آلکن سیر نشده ( دارای پیوند دوگانه ) است.
ج 10 – آ ) 3 ب) 10 پ) 8 ، دسته p ( هر مورد 25/ 0 )
ج 11 – آ ) پتاسیم نیترید ب) گوگرد دی اکسید یا گوگرد (IV ) اکسید پ) لیتیم سولفات ت) آهن ( III) فسفید ( هر مورد 25/ 0 )
ج 12 – آ ) N2O4 ب) LiI پ) CaCO3 ت) CuNO3 ( هر مورد 25/ 0 )
ج 13 – آ ) 3 + ب ) 0 پ) 7+ ت) 1 - ( هر مورد 25/ 0 )
ج 14 – CH2O (25/ 0 )
ج 15 آ ) قطبی ، O ب) یونی ، K+