کلاس شیمی نمونه دولتی خوارزمی

این وبلاگ به مطالب مطرح شده در کلاسهای درس شیمی دبیرستان نمونه دولتی خوارزمی درگهان می پردازد . احمد رحیمی هلری

کلاس شیمی نمونه دولتی خوارزمی

این وبلاگ به مطالب مطرح شده در کلاسهای درس شیمی دبیرستان نمونه دولتی خوارزمی درگهان می پردازد . احمد رحیمی هلری

موازنه کردن معادله واکنش :

موازنه کردن معادله واکنش :

 موازنه کردن ، یعنی قراردادن کوچکترین ضرایب غیر کسری ممکن برای هر ماده ، بطوریکه تعداد اتم های هر عنصر و مجموع بارهای مثبت و منفی در دو طرف معادله با هم برابر شود .

 روش های موازنه کردن متفاوت است که در ادامه به چند مورد اشاره می شود :

1 – روش آزمون و خطا : ضرایب را به دلخواه استفاده می کنیم با بررسی و شمارش اتم های هر عنصر ، مشخص می شود که درست موازنه شده یا خیر ، در صورت درست نبودن ، ضرایب دیگری انتخاب می شود .

2 – روش وارسی : در کتاب درسی توضیح داده شده است ، بیشتر معادله ها را می توان با کمی تغییر در این روش و با استفاده از سه مرحله زیر موازنه کرد:

 گام اول ) از ماده ای شروع می کنیم که بیشترین تعداد اتم را داشته باشد ، به آن ضریب " یک " می دهیم

·         در صورت برابر بودن تعداد اتم های دو ماده ، تنوع اتم ها تعیین کننده شروع موازنه است .

·         معادله هایی وجود دارد که بیشتر بودن تعداد اتم ها ، نمی تواند ملاکی برای شروع موازنه کردن باشد مثال:

NaOH + Cl2 ------> NaClO3 + NaCl + H2O      

در واکنش فوق نمی توانیم از سدیم کلرات شروع کنیم

گام دوم ) در ترکیب دارای ضریب ( در گام اول انتخاب و ضریب 1 قرار دادیم ) ، شمارش را از اتم عنصری شروع می کنیم که تعداد اتم آن عنصر بیشتر باشد ( معمولا H  و O آخر شمارش می شود )

گام سوم ) هر جا به ضریب کسری رسیدیم ، همه ی ضرایب موجود را در مخرج کسر ضرب می کنیم    

ادامه مطلب در پست بعد