موازنه معادله واکنش صفحه 100 کتاب شیمی دوازدهم

  در مورد واکنش زیر که در صفحه 100 کتاب شیمی دوازدهم به صورت زیر موازنه شده است :

NO + NO₂ + 2NH₃  ------>  2N₂ + 3H₂O         

 سوالاتی مطرح شد که در ادامه به آن پاسخ داده می شود 

  سوال : چرا این واکنش را می توان با ضرایب دیگر نیز موازنه کرد؟

پاسخ : درون مبدل کاتالیستی خوروهای دیزلی NO و NO₂ هر یک بصورت جداگانه با آمونیاک وارد واکنش می شود و گاز نیتروژن و بخار آب تولید می کنند

NO + NH₃  ------>  N₂ + H₂O           

NO₂ + NH₃  ------>  N₂ + H₂O         

این دو معادله بصورت زیر موازنه می شود :

6NO +4NH₃  ------>5 N₂ +6H₂O           

6NO₂ +8NH₃  ------>7 N₂ +12H₂O            

اگر این دو ماده  (NO و NO₂) به نسبت مولی برابر وجود داشته باشد ، از جمع این دو واکنش می توان معادله واکنش موازنه شده کتاب را بدست آورد:

6NO +6 NO₂ + 12NH₃  ------>  12N₂ + 18H₂O           

همه ضرایب بر 6 بخش پذیرند ، پس از تقسیم بر 6 به معادله کتاب می رسیم ، اما اگر نسبت های مولی این دو ماده (NO و NO₂ ) برابر نباشد ، ضرایب دیگری بدست خواهد آمد

  اگر بخواهیم معادله NO + NO₂ + NH₃  ------>  N₂ + H₂O   را بصورت مستقیم و با استفاده از تغییر عدد اکسایش موازنه نماییم ، باز هم می توانیم ضرایب مختلفی انتخاب کنیم زیرا نیتروژن NH₃ اکسایش و نیتروژن های NO و NO₂ کاهش یافته است ، باید مجموع تغییرکاهش ها با تغییر اکسایش برابر شود که می توان اعداد متفاوتی را انتخاب کرد.