سوال 9 آزمون شبه نهایی دهم شیفت صبح 27 فروردین 1403

سوال 9 این آزمون دارای دو قسمت آ و ب بوده و در مجموع یک نمره  ، پاسخ قسمت ب مشخصه ، اما قسمت آ سوال کمی مبهمه 

اگر نظر طراح سوال کادمیم و استرنسیم باشه باید در سوال ذکر می شد که " تعدادی از طیف های نشری خطی مشاهده شده " اما با توجه به اینکه به موضوع اشاره نشده دانش آموز طیف نشری خطی این دو عنصر را وقتی با اعداد داده شده در صورت سوال مقایسه می کنه می بینه که بعضی از خطوط این دو عنصر ، در اعدا د داده شده وجود ندارد ، در نتیجه هیج فلزی را انتخاب نمی کند 

بررسی تست 78 و 79 کنکور تجربی دی 1401

تست 78 و 79 

تست 78 : به جای نسبت شمار کاتیون به شمار آنیون ، بهتره که از مساوی آن یعنی نسبت بار آنیون به بار کاتیون استفاده شود ، بخاطر سپردن بار کاتیون ها ساده است ( همه ی کاتیون ها ، یون های فلزی یا یون آمونیوم هستند ) 

در ستون دوم فقط ردیف اول آلومینیم  +3 است ( ردیف اول ) 

در ستون اول : ردیف دوم اسکاندیم و ردیف سوم آلومینیم +3 هستند اما آنیون ردیف سوم یون فسفید  -3 می باشد پس ردیف سوم نسبت 1 به 1 می شود 

پاسخ گزینه 4 

تست 79 پاسخ گزینه 4 : 

قاعده هشتایی باید رعایت شود ، گزینه 2 اطراف کربن 6 الکترون و گزینه 3 اطراف کربن 10 الکترون در نتیجه قاعده هشتایی رعایت نشده و این دو گزینه حذف می شود 

مجموع نقطه ها ( هر خط نشاندهنده یک جفت الکترون پیوندی ) باید برابر مجموع الکترون های لایه ظرفیت باشد ، در گزینه شماره 1 ، مجموع نقطه ها  26 رسم شده باید 24 باشد ( 3 اکسیژن ، دو بار منفی و یک کربن ) 

اگر داوطلب کنکور ساختار SO₃ در ذهنش مانده باشد خیلی سریع گزینه صحیح را انتخاب می کرد زیرا ساختار   , CO₃^2 - SO_{3   ,},  NO₃ مشابه هستند . 

بررسی تست 76 کنکور تجربی دی 1401

تست 76 

بررسی تست های 76 ، 77 و 78 کنکور ریاضی دی 1401

سوال و پاسخ 

تست شماره 211 رشته تجربی داخل کشور کنکور 1401

تست شماره 211 رشته تجربی داخل کشور کنکور 1401

از عنصرهای 1 تا 36 جدول تناوبی ، چند عنصر در آخرین زیرلایه ی اشغال شده ی اتم خود ، تنها یک الکترون دارند ؟

1)       9            2)  10         3)  12          4)  13

پاسخ : s¹ شامل H : 1s¹   ،  Li : 2s¹   ،   Na:3s¹   ،  K:4s¹  ،   Cr:3d⁵, 4s¹  ،   Cu:3d¹⁰,4s¹

        P¹ شامل  B:2p¹   ،  Al:3p¹   ،   Ga:4p¹   

با توجه به اینکه از عبارت " آخرین زیرلایه ی اشغال شده " استفاده شده به نظر می رسد که d¹ هم باید اضافه شود ، در اسکاندیم آخرین الکترون وارد زیرلایه 3d می شود و در این زیرلایه یک الکترون وجود دارد ، اما آخرین زیرلایه ی عناصر واسطه تناوب چهارم 4s در نظر گرفته می شود ، شاید بهتر این بود که عبارت " اشغال شده " استفاده نمی شد.

Sc: 3d¹4s²

موازنه کردن معادله واکنش :

موازنه کردن معادله واکنش :

 موازنه کردن ، یعنی قراردادن کوچکترین ضرایب غیر کسری ممکن برای هر ماده ، بطوریکه تعداد اتم های هر عنصر و مجموع بارهای مثبت و منفی در دو طرف معادله با هم برابر شود .

 روش های موازنه کردن متفاوت است که در ادامه به چند مورد اشاره می شود :

1 – روش آزمون و خطا : ضرایب را به دلخواه استفاده می کنیم با بررسی و شمارش اتم های هر عنصر ، مشخص می شود که درست موازنه شده یا خیر ، در صورت درست نبودن ، ضرایب دیگری انتخاب می شود .

2 – روش وارسی : در کتاب درسی توضیح داده شده است ، بیشتر معادله ها را می توان با کمی تغییر در این روش و با استفاده از سه مرحله زیر موازنه کرد:

 گام اول ) از ماده ای شروع می کنیم که بیشترین تعداد اتم را داشته باشد ، به آن ضریب " یک " می دهیم

·         در صورت برابر بودن تعداد اتم های دو ماده ، تنوع اتم ها تعیین کننده شروع موازنه است .

·         معادله هایی وجود دارد که بیشتر بودن تعداد اتم ها ، نمی تواند ملاکی برای شروع موازنه کردن باشد مثال:

NaOH + Cl₂ ------> NaClO₃ + NaCl + H₂O      

در واکنش فوق نمی توانیم از سدیم کلرات شروع کنیم

گام دوم ) در ترکیب دارای ضریب ( در گام اول انتخاب و ضریب 1 قرار دادیم ) ، شمارش را از اتم عنصری شروع می کنیم که تعداد اتم آن عنصر بیشتر باشد ( معمولا H  و O آخر شمارش می شود )

گام سوم ) هر جا به ضریب کسری رسیدیم ، همه ی ضرایب موجود را در مخرج کسر ضرب می کنیم    

ادامه مطلب در پست بعد