نمونه سوالات شیمی (2) بخش 2
1ـ دو اصل مهمی که مندلیف بر اساس آنها جدول تناوبی را تنظیم کرد کدامند؟
2ـ ابتکارات مهم مندلیف در تنظیم جدول تناوبی چه بود؟
3- درستی یا نادرستی هریک از عبارات زیر را با بیان دلیل مشخص کنید:
الف) عناصری که در یک گروه از جدول تناوبی قرار می گیرند، خواص کاملاً یکسانی دارند.
ب) تعداد عنصرهای نافلزی در جدول تناوبی بیشتر از تعداد عناصر فلزی است.
ج) عنصری که آرایش الکترونی آن به 4s1 ختم می شود، یک فلز است.
4- قانون تناوبی عناصر چنین است که: هرگاه عناصر براساس افزایش .................... تنظیم شوند؛ خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تکرار می شود .
الف) عدد اتمی ب) جرم اتمی
۵- در یک گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین اثر پوششی الکترون های درونی ............... می یابد .
الف) افزایش ب) کاهش
6- در هر مورد پاسخ را به طور خلاصه بیان کنید:
الف) چرا عناصر یک گروه از جدول تناوبی رفتارهای مشابهی دارند؟
ب) هنگامی که یک اتم یک الکترون دریافت می کند یا ازدست می دهد،چه تغییراتی در بارالکتریکی واندازه آن روی می دهد؟
7- چرا عبارت زیر نادرست است؟
« اتم های عنصر X با اتم های عنصر Y هم الکترون هستد. »
8- مهمترین تفاوت جدول تناوبی امروزی با جدول تناوبی مندلیف چیست؟
9- چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول خود را خالی گذاشت و منظور از عناصری که پیشوند « اکا » پیشنهاد کرد چه بود؟
10- چرا واکنش پذیری عناصر گروه اول بیشتر از گروه دوم می باشد؟
11ـ چرا لانتانیدها و اکتنیدها در زیر جدول تناوبی نمایش داده شده‌اند؟ این عناصر در کدام دوره جدول قرار دارند؟ و شامل چند عنصر می‌باشند؟
۱۲ ـ عناصر واسطه از کدام ردیف جدول تناوبی شروع می‌شوند؟ در این ردیف چند عنصروجود دارد که آرایش الکترونی آنها به 4s1 ختم می‌شود؟
13 ـ دو عنصر کلسیم و پتاسیم را در موارد زیر با یکدیگر مقایسه کنید.
الف) انرژی یونش نخستین ب) چگالی
ج ) سختی د) نقطه ذوب و جوش
14ـ آرایش الکترونی عنصری از دسته d به 5s1 ختم می‌شود، اگر این عنصر چهارمین عنصر واسطه در ردیف خود باشد، موقعیت آن در جدول تناوبی کدام است؟ عدد اتمی آن را بیابید.
15ـ عنصری هم گروه با هفتمین عنصر جدول و هم ردیف با چهاردهمین عنصر جدول تناوبی می‌باشد. عدد اتمی این عنصر را تعیین کنید.
16ـ عدد اتمی عنصری 38 می‌باشد، عدد اتمی عنصر بالایی و عنصر زیرین آن کدام است؟
17- توضیح دهید که چرا بین انرژی سومین یونش و چهارمین یونش عنصر Alجهش بزرگی دیده می شود؟
18- عنصر A دارای آرایش الکترونی آخرین لایه 5s1 می باشد :
الف) این عنصر به کدام دوره و گروه از جدول تناوبی تعلق دارد؟
ب) شعاع اتمی این عنصر نسبت به عنصر Na چگونه است و چرا ؟
19- در هر دوره با افزایش عدد اتمی، الکترونگاتیوی چگونه تغییرمی کند وچرا ؟ همچنین الکترونگاتیوترین عنصرجدول کدام است؟
20- چرا هیدروژن در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد؟ و چرا نمی توان آن را به حالت آزاد در طبیعت یافت؟
21- به هر یک از موارد زیر پاسخ دهید :
الف) چند تفاوت عمده فلزات قلیایی و قلیایی خاکی را بنویسید .
ب) علت پایداری گازهای نجیب چیست ؟
22- به طور کلی آرایش الکترونی لایه ظرفیت عناصر متعلق به گروه های زیر چگونه است ؟
الف)فلزات قلیایی خاکی ب) هالوژن ها ج) گازهای نجیب
23- کدامیک از گونه های زیر هم الکترون هستند ؟
+Ca2 ، ،
24- شعاع اتمی عناصر در یک دوره از جدول تناوبی چگونه تغییر می کند؟ چرا؟
25ـ گونه‌های زیر را از نظر شعاع ( اتمی ـ یونی) با یکدیگر مقایسه کنید.
الف) F, I ب) O, N
ج) - F, F د) + Na , Na
26ـ منظور از اثر پوششی الکترونهای داخلی چیست؟ چه رابطه‌ای با انرژی یونش و شعاع اتمی دارد؟
27ـ از سه عنصر (K , Na , P ) کدامیک بیشترین و کدامیک کمترین انرژی یونش را دارند؟ چرا؟
28ـ انرژی یونش نخستین هر دسته از عناصر زیر را با یکدیگر مقایسه کنید. ( با ذکر دلیل)
الف) (S , P) ب) (Cl , Br)
29ـ با توجه به انرژیهای نخستین یونش چند عنصر متوالی در جدول مشخص کنید که کدام عنصر در گروه دوم اصلی قرار دارد؟
عنصر | A | B | C | D | E | F |
1402 | 1314 | 1681 | 2080 | 495 | 737 |
30ـ انرژی لازم برای جدا کردن الکترون در K بیشتر است یا در Ca؟ چرا ؟
31ـ نمودار تقریبی تغییرات انرژی یونش برای تناوب سوم ( از عدد اتمی 11 تا عدد اتمی 18) را رسم کرده و علت بی‌نظمی‌های نمودار را بیان کنید.
32ـ با رسم شکل تفاوت شعاع کووالانسی و شعاع واندروالسی را بیان کنید.
33- تغییرات انرژی یونش در یک گروه و دوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.
34- تغییرات الکترونگاتیوی در یک گروه ودوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.
35- چگونه فلزها و نافلزها را بر حسب انرژیهای یونش و الکترونگاتیوی اتمهایشان با یکدیگر مقایسه می کنید.
36- اتم های مقابل را بر حسب الکترونگاتیوی مرتب کنید: F , N ,Ca ,O , Br
37- اتم های مقابل را بر حسب افزایش شعاع اتمی مرتب کنید : K , C , F , Li , Rb , Be
38- دو عنصر A و B به ترتیب متعلق به گروه های دوم و سوم اصلی از دوره چهارم هستند.اختلاف عدد اتمی آنها چند است؟
39- در مورد جدول مندلیف به سوالات زیر پاسخ دهید :
الف) مندلیف عناصر زمان خود را بر چه اساسی تنظیم کرد؟
ب) بی نظمی های موجود در جدول مندلیف چگونه به وجود آمد؟ و مندلیف این بی نظمی ها را چگونه توجیه کرد؟
ج) چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول را خالی گذاشت؟ این کار چه نتیجه ای داشت؟
40- سه عنصر گوگرد، سیلیسیم و منیزیم در دست است :
الف) آنها را به ترتیب رسانایی جریان برق مرتب کنید.
ب) کدامیک چکش خوار و شکل پذیر است؟ چرا؟
ج) چرا عنصر سیلیسیم را شبه فلز می نامند؟
41- هدف از مبادله الکترونی در بین عناصر چیست؟ در مورد عناصر و با رسم آرایش الکترونی توضیح دهید که این مبادله الکترونی چگونه صورت می گیرد. آنیون ، کاتیون و نوع ترکیب حاصل را مشخص کنید .
42- علت را در هر مورد توضیح دهید:
الف) واکنش پذیری عناصر گروه اول جدول تناوبی از گروه دوم بیشتر است.
ب) همه اکتنید ها از جمله عناصر پرتوزا هستند.
43- از بین عناصر مقابل کدامیک سریعتر با آب واکنش می دهد؟ چرا؟ K ، Mg ، Na
44- در مورد عناصر گروه 17 به هر مورد پاسخ دهید :
الف) آیا این عناصر به حالت آزاد در طبیعت یافت می شوند؟ چرا؟ توضیح دهید.
ب) فعالیت شیمیایی کلر بیشتر است یا برم؟ چرا؟
45- با توجه به آرایش الکترونـی لایه ظرفیت عناصر گـروه 18 جدول تناوبـی ، چرا این عناصر در واکنش های شیمیایـی شرکت نمی کنند؟
46- در نمودار انرژی های یونش عناصر جدول تناوبی هر دوره، عناصر کدام گروه نقاط ماگزیمم و عناصر کدام گروه نقاط مینیمم را اشغال می کنند؟ توضیح دهید.
47- الف) انرژی نخستین یونش اتم بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟
ب) انرژی نخستین یونش اتم بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟
48- در هر یک از موارد زیر پاسخ سوال را از بین عناصر داده شده انتخاب کنید:
Zn و Rb و S و Mg و Ar و F
الف) کدامیک به عناصر دسته d تعلق دارد؟
ب) کدامیک در واکنش های شیمیایی شرکت نمی کند؟
ج) کدامیک به شدت با آب سرد واکنش می دهد؟
د) کدامیک در واکنش های شیمیایی دو الکترون از دست می دهد تا به آرایش گاز نجیب برسد؟
49- علت را در هر مورد توضیح دهید:
الف) شعاع اتمی عناصر در هر گروه از بالا به پایین افزایش می یابد.
ب) بار مؤثر هسته در هر ردیف از چپ به راست افزایش می یابد.
50- الف) شعاع اتمی O بیشتر است یا S ؟ چرا ؟
ب) شعاع اتمی Li بیشتر است یا Na؟ چرا ؟
51- در هر یک از ردیف های جدول تناوبی عناصر کدام گروه بیشترین و عناصر کدام گروه کمترین مقادیر الکترونگاتیوی را دارند ؟
52- مفهوم جمله زیر چیست ؟
« الکترونگاتیوی اتم اکسیژن از الکترونگاتیوی اتم فسفر بیشتر است. »
53- چرا هیدروژن : الف) به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود؟
ب) در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد ؟
54- واکنش پذیری پتاسیم بیشتر است یا کلسیم ؟ چرا ؟
55- سختی و چگالی دو فلز سدیم و منیزیم را با هم مقایسه کنید .
56ـ برای کدام عناصر جدول تناوبی الکترونگاتیوی تعریف نشده است؟ چرا ؟
۵۷ ـ نخستین انرژی یونش در گوگرد بیشتر است یا در کلر ؟ چرا ؟۵۸ـ طول پیوند I – I بیشتر است یا CL – CL ؟ چرا ؟
سلام دوست عزیز وبلاگ قشنگی داری به من هم یه سری بزن منتظر نظرت هستم خدا حافظ