نمونه سوالات شیمی پیش دانشگاهی (1) بخش 2
1ـ کدام فرایند زیر برگشت پذیر و کدام برگشت ناپذیر است؟
آ) گرفتن آب تبلور نمک ها
ب) سوختن مواد سوختی
2ـ آیا عبارت زیر درست است؟ درباره ی مفهوم آن توضیح دهید.
« وقتی خواص قابل مشاهده ی یک سامانه ثابت بماند، به معنی توقف فرایندهای داخل آن است. »
3ـ آ) مفهوم تعادل چیست؟
ب) چند تعادل فیزیکی نام ببرید.
پ) شرط برقراری تعادل در یک واکنش برگشت پذیر چیست؟
4ـ نحوه ی برقراری تعادل در واکنش گازی زیر را با رسم سرعت سنج ها در مراحل مختلف آن توضیح دهید.
2 SO2 + O2 çè 2 SO3
5ـ منظور از تعادل پویا چیست؟
6ـ درستی یا نادرستی عبارت های زیر را با بیان دلیل مشخص کنید: آ) ثابت تعادل، نسبت غلظت فراورده ها به واکنش دهنده ها را در یک سامانه ی تعادلی نشان می دهد. ب) ثابت تعادل یک سامانه در دمای معین به غلظت وابسته نیست و مقدار ثابتی است. پ) یکای ثابت تعادل همواره برابر mol/L است. ت) در رابطه ی ثابت تعادل، مقادیر غلظت های اولیه ی مواد را قرار می دهند. ث) برخی اوقات ممکن است ثابت تعادل یک سامانه ی تعادلی برابر با صفر شود.
7ـ تعادل همگن و ناهمگن را با مثال های مناسب با هم مقایسه کنید.
8ـ با وارد کردن گاز آمونیاک در ظرف نیم لیتری سر بسته ، تعادل گازی زیر برقرار می شود ، اگر در هنگام تعادل در ظرف 34 گرم آمونیاک و 14 گرم نیتروژن داشته باشیم ، ثابت تعادل چقدر است؟
(H=1 , N=14 ) 2NH3 çèN2 +3H2
9ـدر ظرفی به حجم 2 لیتر مقداری ماده A وارد می کنیم تا تعادل زیر برقرار شود اگر در ثابت تعادل واکنش K=4/32*10-2 باشد، در هنگام تعادل تعداد مول C موجود در ظرف چقدر است؟
2A(s) <==>B(g) +3C(g)
10ـ ثابت تعادل واکنش زیر در دمای150 درجه ی سلسیوس، برابر 3-10×5/8 است. اگر 0600/0 مول از IBr در دمای فوق در ظرف یک لیتری قرار گیرند، غلظت های تعادلی هر یک از مواد را حساب کنید.
2 IBr (g) çè I2 (g) + Br2 (g)
11ـ درباره ی درستی یا نادرستی عبارت های زیر با بیان دلیل اظهارنظر کنید:
آ) بزرگ بودن ثابت تعادل یک سامانه، به معنی زیاد بودن غلظت فراورده ها در مقایسه با واکنش گرهاست.
ب) زمان رسیدن به تعادل در یک سامانه، به اندازه ی Ea و Ea¢ بستگی دارد.
پ) بسیار بزرگ بودن یک سامانه ی تعادلی به معنی مساعد بودن فرایند رفت آن از نظر ترمودینامیکی است.
ت) سینتیک یک فرایند تعادلی به وسیله ی مقادیر انرژی فعال سازی واکنش های رفت و برگشت کنترل می شود.
ث) وقتی یک سامانه از نظر ترمودینامیکی مساعد باشد، از نظر زمان، زود به تعادل می رسد.
12ـ هر یک از حالت های زیر بیانگر چه پیامی از نظر پیشرفت واکنش رفت است؟
آ) K > 1 ب) K < 1 پ) K = 1 ت) K >> 1 ث) K << 1
۱۳ـ جهت واکنش را در هر یک از حالت های زیر پیش بینی کنید:
آ) Q < K ب) Q > K
1۴ـ ثابت تعادل زیر در دمای 480 درجه ی سلسیوس برابر 889 است. اگر از گونه های HCl و O2 و Cl2 و H2O به ترتیب، 030/0، 020/0، 080/0 و 070/0 مول در ظرف یک لیتری وارد کنیم، واکنش در چه جهتی پیش خواهد رفت؟
4 HCl (g) + O2 (g) çè 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g)
۱۵ـ ثابت تعادل زیر در دمای 24 درجه ی سلسیوس برابر 4-10× 58/1 است. اگر از NH3 و H2S به ترتیب، 0205/0 و 00750/0 مول و از NH4HS به مقدار اضافی در یک ظرف یک لیتری مخلوط شوند، واکنش در چه جهتی پیش خواهد رفت؟
NH4HS (s) çè NH3 (g) + H2S (g)
۱۶ـ عوامل مؤثر بر تعادل را نام ببرید.
۱۷ـ با افزودن هر یک از مواد زیر واکنش رفت یک سامانه ی تعادلی انجام می شود یا برگشت؟
آ) واکنش دهنده ها ب) فراورده ها
۱۸ـ افزایش یا کاهش غلظت هر یک از مواد واکنش دهنده ها و فراورده ها چه تأثیری در اندازه ی K دارد؟
۱۹ـ اصل لوشاتلیه را بنویسید.
۲۰ـ درستی یا نادرستی هر یک از عبارتهای زیر را با بیان دلیل مشخص کنید.
آ) تغییر فشار برهمه ی سامانه های تعادلی به طور قابل ملاحظه ای مؤثر است.
ب) هیچ سامانه ی تعادلی گازی وجود ندارد که تغییر فشار بر آن تأثیر نداشته باشد.
پ) تغییر فشار یک سامانه ی تعادلی گازی با تغییر حجم آن اعمال می شود.
ت) افزایش فشار یک سامانه ی گازی، باعث جابه جا شدن تعادل به سمت تعداد مول های گازی کمتر می شود.
ث) کاهش فشار یک سامانه ی گازی، باعث جابه جا شدن تعادل به سمت تعداد مول های گازی بیشتر می شود.
ج) به طور کلی تغییر فشار سامانه ی گازی شکلی که از فشار تأثیر می پذیرد، تعادل به سمتی جابه جا می شود که اثر تغییر فشار اعمال شده را به حداقل برساند.
2۱ـ درستی یا نادرستی هر یک از عبارتهای زیر را با بیان دلیل مشخص کنید:
آ) در واکنش گرماده، افزایش دما باعث جابه جایی تعادل به سمت چپ می شود.
ب) در واکنش گرماگیر، افزایش دما باعث جابه جایی تعادل به سمت راست می شود.
پ) جابه جایی در تعادل به هنگام تغییر دما همواره طوری است که تغییرات دمای سامانه کمتری مقدار ممکن شود.
ت) در واکنش های گرماده، افزایش دما باعث کاهش مقدار ثابت تعادل می شود.
ث) در واکنش های گرماگیر، افزایش دما باعث افزایش مقدار ثابت تعادل می شود.
۲۲ـ درباره ی درستی یا نادرستی عبارت های زیر با بیان دلیل اظهار نظر کنید:
آ) کاتالیزگر با تأثیر بر انرژی فعال سازی، می تواند سرعت رسیدن یک سامانه به تعادل را کاهش دهد.
ب) کاتالیزگر بر اندازه ی ثابت تعادل سامانه تأثیری ندارد.
2۳ـ درباره ی فرایند هابر در تولید آمونیاک به سؤالات زیر پاسخ دهید:
آ) چرا در این فرایند فشار سامانه ی تعادلی را تا حد امکان افزایش می دهند؟
ب) با وجود اینکه تعادل فوق در جهت رفت گرماده است، چرا آن را در دماهای بالا انجام می دهند؟
پ) چهار روشی را که در این فرایند برای تولید محصول بیشتر به کار گرفته می شود، کامل توضیح دهید.
۲۴ـ در واکنش زیر با اعمال هر یک از تغییرات زیر تعادل در چه سمتی جابه جا می شود؟
4 HCl (g) + O2 (g) çè 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) + q آ) افزایش دما ب) کاهش فشار پ) افزایش کاتالیزگر ت) خارج کردن HCl
۲۵ـ در واکنش زیر با اعمال هر یک از تغییرات زیر تعادل در چه سمتی جابه جا می شود؟
NiO (s) + CO (g) çè Ni (s) + CO2 (g) + q
آ) کاهش دما ب) کاهش فشار پ) خارج کردن CO2 ت) افزایش Ni (s)
۲۶- ثابت تعادل برای واکنشهای A و B دردمای 25 داده شده است :
A) H2C2O4(aq)+H2O (l) çè HC2O4─ (aq)+ H3O+(aq) K=5.4×10-2
B) HC2O4─(aq) +H2O (l) çè C2O42─ (aq) + H3O+(aq) K´=5.4×10-5
C) H2C2O4(aq)+2H2O(l) çè C2O42─ (aq)+ 2H3O+(aq) K˝=?
آ- چه رابطه ای میان واکنش A وB وC موجود است؟
ب-رابطه قانون تعادل را برای واکنش C بنویسید. در دمای 25 درجه مقدار K چقدر است؟
۲۷-کاهش فشار بر کدام یک از واکنشهای تعادلی زیر مؤثر است؟چرا؟
A) CaCO3(s) çè CaO(s) +CO2(g)
B) 3Fe(s) +4H2O(g) çè Fe3O4(s) +4H2(g)
۲۸- برای یک تعادل شیمیایی همگن گازی قانون تعادل زیر برقرار است:
آ - معادله واکنش تعادلی رابنویسید.
ب- افزایش [H2S] چه تاثیری در مقدار K دارد؟ توضیح دهید.
۲۹- مقداری گاز NO2 را در یک سرنگ قرار می دهیم تا تعادل مقابل برقرار گردد: 2NO2(g) çè N2O4(g) ∆H= - 59 kJ
اگر پیستون سرنگ را فشار دهیم تا حجم نصف گردد در لحظه اول چه تغییری در رنگ مخلوط گازی مشاهده می شود؟ چرا؟
تعادل در چه جهتی پیشرفت می کند؟چرا؟
۳۰- مقدار ثابت تعادل واکنش زیر در دمای 1527 برابر 103 × 63/ 8 است. هر گاه غلظتهای تعادلی NO , NO2 به ترتیب 3-10 × 6/5 و 2-10 × 54/7 مول بر لیترباشد ، غلظت تعادلی O2 را محاسبه کنید.
2NO2(g) çè 2NO (g) + O2(g)
۳۱- برای بدست آوردن فراورده بیشتر در واکنش تعادلی زیر هر یک از عوامل دما و فشار را چگونه تغییر بدهیم؟( با ذکر دلیل)
C2H4 (g) + H2 (g) çè C2H6(g) ; ∆ H< 0
۳۲- مقداری کربنات کلسیم رادر ظرف سربسته 10 لیتری در دمای ثابت قرار می دهیم تا تعادل زیر برقرار شود. اگر هنگام تعادل مقدار گاز CO 5/2 مول باشد ثابت تعادل را محاسبه کنید. CaCO3(g)çè CaO(s) + CO2(g)
۳۳- واکنش زیر را در محلول الکلی در نظر بگیرید: [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl ─ çè [CoCl4]2─ + 6H2O ; ∆H >0گر سیستم تعادلی را سرد کنیم:
الف – تعادل در چه جهتی جابجا می شود؟
ب- خواص ماکروسکوپی سیستم چه تغییری می کند؟
3۴- رابطه قانون تعادل را برای هر یک از واکنشهای زیر بنویسید. در ضمن با توجه به ثابت تعادل واکنش )آ( ثابت تعادل دو واکنش دیگررا محاسبه کنید:
(آ N2O4(g) çè2NO2(g) K = 0/2
(ب 2NO2(g) çèN2O4(g) K = ?
(ج 2N2O4(g) çè4NO2(g) K = ?
۳۵- جیوه (II) اکسید طبق رابطه مقابل می تواند در محیط بسته به تعادل برسد: 2HgO(s)çè 2Hg(l) + O2(g)
- اولا بگویید این تعادل همگن است یا نا همگن؟ چرا؟
- رابطه قانون تعادل را برای آن بنویسید.
- ثالثا اگر ثابت تعادل واکنش برابر 7-10 باشد غلظت گاز اکسیژن را در لحظه تعادل حساب کنید.
۳۶- تعادل روبرو را در نظر بگیرید: ∆H< 0 ; 4NH3(g) +5O2(g) çè 4NO(g)+6H2O(g)
با تغییر هر یک از شرایط زیر واکنش در چه جهتی جابجا می شود؟ تعداد مولهای اکسیژن چه تغییری می کند ؟
الف- افزایش دما ب- افزایش غلظت O2
۳۷- رابطه قانون تعادل را برای واکنش مقابل بنویسید: H2O(g) +CO(g)çè H2(g)+ 2HCl(g)
دما(C) | ثابت تعادل |
1000 | 602/0 |
900 | 775/0 |
800 | 075/1 |
700 | 587/1 |
باتوجه به جدول روبرو این واکنش گرماگیر است یا گرما زا؟
در باره پاسخ خود توضیح دهید.
سوالاتی نوبت که هنوز امتحان ندادیم مثل سولاتن وبت آخر که امسال می خواهیم امتحان دهیم در این وبلاگ کم دارد با تشکر